Pada reaksi: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah...
A. MnO₂
B. HCl
C. MnCl₂
D. H₂O E. Cl₂
SOAL 2
Bilangan oksidasi atom S dalam senyawa H₂SO₄ adalah...
A. +2
B. +3
C. +4
D. +5
E. +6
SOAL 3
Diketahui data potensial elektrode standar: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (E° = +0,34 V) Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg (E° = -2,37 V) Potensial sel (E°ₛₑₗ) dari sel Volta yang menggunakan kedua elektrode tersebut adalah...
A. +2,71 V
B. +2,03 V
C. -2,03 V
D. -2,71 V
E. +1,01 V
SOAL 4
Notasi sel yang tepat untuk sel Volta pada soal nomor 3 adalah...
A. Cu | Cu²⁺ || Mg²⁺ | Mg
B. Mg | Mg²⁺ || Cu²⁺ | Cu
C. Mg²⁺ | Mg || Cu | Cu²⁺
D. Cu²⁺ | Cu || Mg | Mg²⁺
E. Mg | Cu²⁺ || Mg²⁺ | Cu
SOAL 5
Pada elektrolisis larutan AgNO₃ dengan elektrode karbon, reaksi yang terjadi di katode adalah...
A. 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
B. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
C. Ag⁺ + e⁻ → Ag
D. Ag → Ag⁺ + e⁻
E. 4OH⁻ → 2H₂O + O₂ + 4e⁻
SOAL 6
Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit, di anode akan dihasilkan...
A. Gas Hidrogen
B. Gas Oksigen
C. Logam Kalium
D. Endapan Iodin (I₂)
E. Larutan basa
SOAL 7
Untuk mengendapkan 3,175 gram tembaga (Aᵣ Cu = 63,5) dari larutan CuSO₄ (valensi = 2) diperlukan muatan listrik sebanyak...
A. 0,01 Faraday
B. 0,05 Faraday
C. 0,10 Faraday
D. 0,20 Faraday
E. 1,00 Faraday
SOAL 8
Arus listrik sebesar 10 Ampere dialirkan ke dalam larutan LCl₂ selama 965 detik. Jika massa logam L yang mengendap adalah 2 gram, maka massa atom relatif (Aᵣ) logam L adalah...
A. 20
B. 24
C. 40
D. 56
E. 65
SOAL 9
Faktor yang paling dominan menyebabkan korosi pada besi adalah...
A. Oksigen dan Nitrogen
B. Oksigen dan Air
C. Air dan Karbon dioksida
D. Air dan Nitrogen
E. Tanah dan Suhu
SOAL 10
Logam yang paling tepat digunakan untuk perlindungan katodik pada pipa besi (E° Fe = -0,44 V) adalah logam yang memiliki E°...
A. Lebih positif dari besi, contohnya Cu (+0,34 V)
B. Lebih positif dari besi, contohnya Ag (+0,80 V)
C. Lebih negatif dari besi, contohnya Mg (-2,37 V)
D. Sama dengan besi
E. Nol (Elektrode Hidrogen)
Kunci Jawaban dan Pembahasan
1. Jawaban: A
- Pembahasan: Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi (penurunan biloks). Biloks Mn dalam MnO₂ adalah +4 dan turun menjadi +2 dalam MnCl₂. Jadi, MnO₂ adalah oksidator.
- Pembahasan: H₂SO₄: (2 x biloks H) + S + (4 x biloks O) = 0 → (2 x 1) + S + (4 x -2) = 0 → 2 + S - 8 = 0 → S = +6.
- Pembahasan: E°ₛₑₗ = E°ₖₐₜₒᵈₑ - E°ₐₙₒᵈₑ = 0,34 - (-2,37) = +2,71 V.
- Pembahasan: Anode (oksidasi) diletakkan di kiri, Katode (reduksi) di kanan. Mg adalah anode (E° lebih kecil) dan Cu adalah katode. Format: Anode | Ion || Ion | Katode.
- Pembahasan: Ag⁺ bukan termasuk logam aktif (IA, IIA, Al, Mn), sehingga ion Ag⁺ sendiri yang akan tereduksi di katode menjadi logam perak.
- Pembahasan: Anion I⁻ (halida) akan teroksidasi di anode menjadi I₂. Reaksinya: 2I⁻ → I₂ + 2e⁻.
- Pembahasan: Jumlah Faraday (F) = mol elektron. mol Cu = 3,175 / 63,5 = 0,05 mol. Reaksi: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Jadi, mol e⁻ = 2 x mol Cu = 2 x 0,05 = 0,10 F.
- Pembahasan: w = (e x i x t) / 96500 → 2 = (e x 10 x 965) / 96500 → 2 = e x 0,1 → e = 20. e = Aᵣ / valensi → 20 = Aᵣ / 2 → Aᵣ = 40.
- Pembahasan: Korosi adalah reaksi oksidasi besi oleh oksigen yang dikatalisis oleh adanya air atau kelembapan.
- Pembahasan: Logam pelindung harus lebih mudah teroksidasi (E° lebih kecil/negatif) agar bertindak sebagai anode kurban bagi besi.