Soal 1: Konsep Mol (Massa)
Berapakah jumlah mol dari 10 gram senyawa CaCO₃? (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)
Jawaban: Mr CaCO₃ = 40 + 12 + (3 x 16) = 100.
Mol = Massa / Mr = 10 / 100 = 0,1 mol.
Soal 2: Volume Gas (STP)
Berapakah volume dari 4,4 gram gas CO₂ pada keadaan STP (0°C, 1 atm)? (Ar C = 12, O = 16)
Jawaban: Mr CO₂ = 44. Mol = 4,4 / 44 = 0,1 mol.
Volume = mol x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 liter.
Soal 3: Hukum Dasar Kimia
Hukum yang menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama disebut Hukum...
Jawaban: Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa).
Soal 4: Rumus Molekul
Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH₂ dan Mr = 42. Tentukan rumus molekulnya! (Ar C = 12, H = 1)
Jawaban: Mr (CH₂)n = 42 → (14)n = 42 → n = 3.
Rumus Molekul = (CH₂)₃ = C₃H₆.
Soal 5: Perbandingan Koefisien
Dalam reaksi: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Jika digunakan 2 mol gas N₂, berapakah mol NH₃ yang dihasilkan?
Jawaban: Perbandingan koefisien N₂ : NH₃ = 1 : 2.
Mol NH₃ = (2 / 1) x 2 mol = 4 mol.
Soal 6: Pereaksi Pembatas (Teori)
Zat yang habis bereaksi lebih dulu dan membatasi jumlah produk yang terbentuk disebut...
Jawaban: Pereaksi Pembatas.
Soal 7: Jumlah Partikel
Berapakah jumlah atom yang terdapat dalam 2 mol tembaga (Cu)?
Jawaban: Jumlah partikel = mol x 6,02 x 10²³
2 x 6,02 x 10²³ = 12,04 x 10²³ atom.
Soal 8: Menentukan Pereaksi Pembatas
Reaksi: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Jika tersedia 4 mol H₂ dan 4 mol O₂, manakah pereaksi pembatasnya?
Jawaban: H₂: 4 mol / koefisien 2 = 2.
O₂: 4 mol / koefisien 1 = 4.
Karena 2 < 4, maka H₂ adalah pereaksi pembatas.
Soal 9: Massa Molekul Diatomik
Berapakah massa dari 0,5 mol gas oksigen (O₂)? (Ar O = 16)
Jawaban: Mr O₂ = 2 x 16 = 32.
Massa = mol x Mr = 0,5 x 32 = 16 gram.
(Ingat: Gas oksigen di alam selalu berpasangan sebagai molekul O₂, bukan atom O sendirian).
Soal 10: Persamaan Gas Ideal
Berapakah volume 2 mol gas pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm? (R = 0,082)
Jawaban: Suhu (T) = 27 + 273 = 300 K.
Volume (V) = (n x R x T) / P = (2 x 0,082 x 300) / 1 = 49,2 liter.