Berapakah molalitas (m) larutan yang dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH (Mᵣ = 40) ke dalam 250 gram air?
Pembahasan:
- m = (massa / Mᵣ) × (1000 / P)
- m = (4 / 40) × (1000 / 250)
- m = 0,1 × 4
- m = 0,4 m
Jawaban: 0,4 m
SOAL 2: Penurunan Tekanan Uap (ΔP)
Tekanan uap air murni pada suhu 20 °C adalah 17,5 mmHg. Jika fraksi mol zat terlarut (Xₜ) adalah 0,2, hitunglah penurunan tekanan uap (ΔP)!
Pembahasan:
- ΔP = P° × Xₜ
- ΔP = 17,5 × 0,2
- ΔP = 3,5 mmHg
Jawaban: 3,5 mmHg
SOAL 3: Kenaikan Titik Didih (ΔTᵦ)
Sebanyak 18 gram glukosa (Mᵣ = 180) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika Kᵦ air = 0,52 °C/m, berapakah kenaikan titik didih (ΔTᵦ) larutan tersebut?
Pembahasan:
- m = (18 / 180) × (1000 / 500)
- m = 0,1 × 2
- m = 0,2 m
- ΔTᵦ = m × Kᵦ
- ΔTᵦ = 0,2 × 0,52
- ΔTᵦ = 0,104 °C
Jawaban: 0,104 °C
SOAL 4: Titik Beku (ΔT_f)
Larutan urea membeku pada suhu -0,372 °C. Jika K_f air = 1,86 °C/m, tentukan molalitas larutan urea tersebut!
Pembahasan:
- ΔT_f = T_f(murni) - T_f(larutan)
- ΔT_f = 0 - (-0,372)
- ΔT_f = 0,372 °C
- m = ΔT_f / K_f
- m = 0,372 / 1,86
- m = 0,2 m
Jawaban: 0,2 m
SOAL 5: Tekanan Osmotik (π)
Hitunglah tekanan osmotik (π) dari larutan yang mengandung 0,1 mol zat nonelektrolit dalam 2 liter larutan pada suhu 27 °C! (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Pembahasan:
- M = n / V
- M = 0,1 mol / 2 L
- M = 0,05 M
- T = 27 + 273 = 300 K
- π = M × R × T
- π = 0,05 × 0,082 × 300
- π = 1,23 atm
Jawaban: 1,23 atm
SOAL 6: Faktor Van't Hoff (i)
Tentukan faktor Van't Hoff (i) untuk larutan MgCl₂ yang terurai sempurna dalam air!
Pembahasan:
- MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻
- Jumlah ion (n) = 3. Karena terurai sempurna (α = 1), maka i = n = 3.
Jawaban: 3
SOAL 7: Kenaikan Titik Didih Elektrolit
Larutan 0,1 m Al₂(SO₄)₃ memiliki derajat ionisasi (α) = 1. Berapakah kenaikan titik didihnya (ΔTᵦ) jika Kᵦ air = 0,52 °C/m?
Pembahasan:
- Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ (n = 5)
- ΔTᵦ = m × Kᵦ × i
- ΔTᵦ = 0,1 × 0,52 × 5
- ΔTᵦ = 0,26 °C
Jawaban: 0,26 °C
SOAL 8: Perbandingan Titik Beku
Manakah yang memiliki titik beku lebih rendah: larutan 0,1 m NaCl atau larutan 0,1 m glukosa? Jelaskan!
Pembahasan:
- NaCl (elektrolit, i=2):
- ΔT_f = 0,1 × K_f × 2
- ΔT_f = 0,2 K_f
- Glukosa (nonelektrolit, i=1):
- ΔT_f = 0,1 × K_f × 1
- ΔT_f = 0,1 K_f
- Semakin besar ΔT_f (penurunan titik beku), semakin rendah titik beku akhirnya. Karena ΔT_f NaCl > ΔT_f glukosa, maka NaCl memiliki titik beku lebih rendah.
Jawaban: Larutan 0,1 m NaCl
SOAL 9: Tekanan Uap Larutan (Pₗₐᵣᵤₜₐₙ)
Tekanan uap air murni adalah 100 mmHg. Hitunglah tekanan uap larutan jika fraksi mol air (Xₚ) adalah 0,9!
Pembahasan:
- Pₗₐᵣᵤₜₐₙ = P° × Xₚ
- Pₗₐᵣᵤₜₐₙ = 100 × 0,9
- Pₗₐᵣᵤₜₐₙ = 90 mmHg
Jawaban: 90 mmHg
SOAL 10: Penurunan Titik Beku Elektrolit
Sebanyak 11,7 gram NaCl (Mᵣ = 58,5) dilarutkan dalam 1 liter air (K_f = 1,86 °C/m). Hitung ΔT_f jika dianggap terionisasi sempurna!
Pembahasan:
- n = 11,7 / 58,5
- n = 0,2 mol
- m = 0,2 mol / 1 kg air
- m = 0,2 m
- ΔT_f = m × K_f × i
- ΔT_f = 0,2 × 1,86 × 2
- ΔT_f = 0,744 °C
Jawaban: 0,744 °C