Soal 1
Berdasarkan teori tumbukan, kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena...
A. Menurunkan energi aktivasi (Eₐ)
B. Meningkatkan energi kinetik partikel
C. Mengubah orientasi tumbukan
D. Memperbesar luas permukaan
E. Menambah jumlah molekul reaktan
Soal 2
Satuan dari laju reaksi (r) dalam sistem internasional adalah...
A. mol L⁻¹
B. M s
C. mol L⁻¹ s⁻¹
D. mol s⁻¹
E. L mol⁻¹ s⁻¹
Soal 3
Suatu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat setiap kenaikan suhu 10 °C. Jika pada suhu 25 °C laju reaksi adalah x M ∕ s, maka laju reaksi pada suhu 55 °C adalah...
A. 2x
B. 4x
C. 6x
D. 8x
E. 16x
Soal 4
Zat yang dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi disebut...
A. Inhibitor
B. Reaktan
C. Produk
D. Katalis
E. Indikator
Soal 5
Jika persamaan laju reaksi adalah r = k [A] [B]², maka orde reaksi totalnya adalah...
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4
Soal 6
Dari reaksi P + Q ➔ Produk, diperoleh data: jika [P] dinaikkan 2x dan [Q] tetap, laju naik 4x. Orde reaksi terhadap P adalah...
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4
Soal 7
Faktor yang mempengaruhi laju reaksi pada pernapasan manusia saat menghirup oksigen murni dibandingkan udara biasa adalah...
A. Suhu
B. Katalis
C. Luas permukaan
D. Konsentrasi
E. Tekanan
Soal 8
Data percobaan untuk reaksi A + B ➔ Produk:
- [A] = 0.1 M, [B] = 0.1 M, r = 2 M ∕ s
- [A] = 0.2 M, [B] = 0.1 M, r = 8 M ∕ s
Berapakah orde reaksi terhadap A?
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4
Soal 9
Laju reaksi A + B ➔ C dapat dinyatakan sebagai...
A. Penambahan [A] tiap satuan waktu
B. Penambahan [B] tiap satuan waktu
C. Pengurangan [C] tiap satuan waktu
D. Pengurangan [A] tiap satuan waktu
E. Pengurangan [A] dan [C] tiap satuan waktu
Soal 10
Mengapa bentuk serbuk lebih cepat bereaksi daripada bentuk kepingan dengan massa yang sama?
A. Karena serbuk meningkatkan energi kinetik
B. Karena serbuk menurunkan suhu reaksi
C. Karena serbuk memperluas bidang sentuh tumbukan
D. Karena serbuk mengandung katalis
E. Karena serbuk meningkatkan energi aktivasi
Kunci Jawaban dan Pembahasan
- B. Meningkatkan energi kinetik partikel Pembahasan: Suhu tinggi membuat partikel bergerak lebih cepat sehingga frekuensi tumbukan efektif meningkat.
- C. mol L⁻¹ s⁻¹ Pembahasan: Laju adalah perubahan Molaritas (mol ∕ L) per detik (s).
- D. 8x Pembahasan: ΔT = 55 − 25 = 30 °C. Kenaikan = (30 ∕ 10) = 3 kali lipat kenaikan 10 derajat. Laju = x × 2³ = 8x.
- D. Katalis Pembahasan: Katalis mencari jalur alternatif dengan energi aktivasi yang lebih rendah.
- D. 3 Pembahasan: Orde total = jumlah pangkat reaktan = 1 (dari A) + 2 (dari B) = 3.
- C. 2 Pembahasan: (2)ˣ = 4 ➔ x = 2.
- D. Konsentrasi Pembahasan: Oksigen murni memiliki konsentrasi (tekanan parsial) yang lebih tinggi daripada oksigen di udara.
- C. 2 Pembahasan: (0.2 ∕ 0.1)ˣ = (8 ∕ 2) ➔ 2ˣ = 4 ➔ x = 2.
- D. Pengurangan [A] tiap satuan waktu Pembahasan: Reaktan (A dan B) konsentrasinya berkurang, Produk (C) konsentrasinya bertambah.
- C. Karena serbuk memperluas bidang sentuh tumbukan Pembahasan: Semakin kecil ukuran partikel, semakin besar luas permukaan yang bersentuhan dengan reaktan lain.